iso	AN	Meia-vida	MD	Ed	PD
iso	AN	Meia-vida	MD	MeV	PD
¹²⁷I	100%	estável com 74 neutrões
¹²⁹I	sintético	1,57 x 10⁷a	β⁻	10,194	¹²⁹Xe
¹³¹I	sintético	8,02070 d	β⁻	0,971	¹³¹Xe

Unidades do SI & CNTP, salvo indicação contrária.

O iodo (do grego iodés, cor violeta) é um elemento químico de símbolo I, de número atómico 53 (53 prótons e 53 elétrons) e de massa atómica 126,9 u. À temperatura ambiente, o iodo encontra-se no estado sólido. É um não metal, do grupo dos halogênios (17 ou VIIA) da classificação periódica dos elementos. É o segundo menos reativo e o menos eletronegativo de todos os elementos de seu grupo, atrás somente do Astato. É um oligoelemento, empregado principalmente na medicina, fotografia e como corante.

História

O iodo foi descoberto pelo químico francês Bernard Courtois em 1811 a partir de algas marinhas, não continuando com suas investigações por falta de dinheiro. Posteriormente, o químico inglês Humphry Davy e o químico francês Gay-Lussac estudaram em separado a substância e terminaram identificando-a definitivamente como um novo elemento. Ambos deram o crédito do descobrimento a Courtois.

Características principais

O iodo é um sólido negro e lustroso, com leve brilho metálico, que sublima em condições normais formando um gás de coloração violeta e odor irritante. Igual aos demais halogênios forma um grande número de compostos com outros elementos, porém é o menos reativo do grupo, e apresenta certas características metálicas. A falta de iodo causa retardamento nas prolactinas.

É pouco solúvel em água, porém dissolve-se facilmente em substâncias orgânicas, como etanol, clorofórmio, CHCl₃, em tetracloreto de carbono, CCl₄, ou em dissulfeto de carbono, CS₂, produzindo soluções de coloração violeta. Em dissolução, na presença de amido dá uma coloração azul. Sua solubilidade em água aumenta se adicionarmos iodeto devido a formação do triodeto, I₃^-.

Pode apresentar vários estados de oxidação: -1, +1, +3, +5, +7.

Aplicações

O iodeto de potássio, KI, é adicionado ao sal comum, NaCl (mistura denominada de sal iodado), para prevenir o surgimento do bócio endêmico, doença causada pela deficiência de iodo na dieta alimentar.
A tintura de iodo é uma solução de iodo e KI em álcool, em água ou numa mistura de ambos (por exemplo, 2 gramas de iodo e 2,4 gramas de KI em 100 mL de etanol), que tem propriedades anti-sépticas. É empregada como desinfetante da pele ou para a limpeza de ferimentos. Também pode ser usada para a desinfectar a água.
Os compostos de iodo são importantes no campo da química orgânica e são muito úteis na medicina; iodetos, assim como a tiroxina, que contém iodo, são utilizados em medicina interna.
O iodeto de potássio, KI, é empregado em fotografia.
Se utiliza iodo em lâmpadas de filamento de tungstênio (wolfrâmio) para aumentar a sua vida útil.
O tri-iodeto de nitrogênio, NI₃, é um explosivo de impacto, demasiadamente instável para a comercialização, porém pode-se facilmente prepará-lo de forma caseira.
Os isótopos radioativos Iodo-123 e Iodo-131 são utilizados em medicina nuclear, para estudar a Glândula Tiroide. O Iodo-131 é usado também na terapia de alguns tipos de cancro da Tiroide, graças ao seu decaimento com produção de partícula beta.
O iodeto de prata, AgI, é usado para criação de chuvas artificiais.

Funções biológicas

Ver também: Iodo (uso médico)

O iodo é um elemento químico essencial. Uma das funções conhecidas do iodo é como parte integrante dos hormônios tireóideos. A glândula tireoide fabrica os hormônios tiroxina e tri-iodotironina, que contém iodo. A deficiência de iodo conduz ao Hipotiroidismo de que resultam o bócio e mixedema.

Deficiência de iodo na infância pode originar o cretinismo, ocasionando um retardo mental e físico.

O excesso de produção de hormónios na tireoide conduz ao hipertiroidismo.

O iodo também pode ser conhecido como desinfetante devido à sua fácil reatividade com elementos orgânicos proporcionada por sua alta eletronegatividade.

Abundância e obtenção

O iodo é o halogênio menos abundante, apresentando-se na crosta terrestre com uma concentração de 0,14 ppm, estando na água do mar numa abundância de 0,052 ppm.

O iodo pode ser obtido a partir dos iodetos, I^-, presentes na água do mar e nas algas. Também pode ser obtido a partir dos iodatos, IO₃^- existente nos nitratos de Chile, separando-os previamente destes.

No caso de partir-se dos iodatos, uma parte destes se reduzem a iodetos, e os iodetos obtidos se fazem reagir com o restante dos iodatos, produzindo o iodo:

IO₃^- + 5I^- + 6H⁺ → 3I₂ + 3H₂O

Quando se parte dos iodetos, estes se oxidam com cloro, e o iodo obtido é separado mediante filtração. Pode-se purificar o iodo reduzindo-o e reoxidando-o com cloro.

2I^- + Cl₂ → I₂ + 2Cl^-

O iodo pode ser preparado na forma ultrapura reagindo o iodeto de potássio, KI, com sulfato de cobre, CuSO₄.

Produção mundial

Produção mundial em 2019, em toneladas por ano
1.	Chile	20.200
2.	Japão	9.100
3.	Turquemenistão	600
4.	Azerbaijão	190
5.	Indonésia	40
6.	Rússia	2

Fonte: USGS.

OBS: Dados dos Estados Unidos não divulgados

Compostos

O iodo, I₂ numa solução de iodeto, I^-, forma poli-iodetos como o triodeto, I₃^-, ou o pentaiodeto, I₅^-. Também forma compostos com outros haletos como, por exemplo, o IF₈^-.
Em solução aquosa pode apresentar diferentes estados de oxidação. Os mais representativos são o -1, nos iodetos, o +5 nos iodatos, e o +7, nos periodatos (oxidantes fortes).
O iodeto de hidrogênio, HI, pode ser obtido por síntese direta do iodo com o hidrogênio.
O iodato, IO₃^- pode-se obter a partir de iodo com um oxidante forte.
Alguns iodetos de metais podem ser obtidos por síntese direta. Por exemplo:

Fe + I₂ → FeI₂

e, a partir deste pode-se obter outros por substituição.

Isótopos

Existem 30 isótopos de iodo, porém somente o Iodo-127 é estável. O radioisótopo artificial Iodo-131 (através de emissão de partículas beta, mas também emite raios gama) com uma vida média de 8 dias se tem empregado no tratamento de câncer e outras patologias da glândula tireoide.

O iodo-129 (com uma vida média de 16 milhões de anos) pode ser produzido a partir do xenônio - 129 na atmosfera terrestre, ou também através do decaimento do urânio-238. Como o urânio se origina durante certo número de atividades relacionadas com a energia nuclear, sua presença (a relação ¹²⁹ Iodo/Iodo) pode indicar o tipo de atividade desenvolvida num determinado lugar. Por esta razão, o iodo-129 foi empregado nos estudos da água da chuva após o acidente ocorrido na usina nuclear de Chernobil. Também se tem empregado como traçador em água superficial e como indicador da dispersão de resíduos no meio ambiente.

Em muitos aspectos o iodo-129 é similar ao cloro-36. É um halogênio solúvel, relativamente não reativo, existindo principalmente como ânion não solvatado, sendo produzido por reações termonucleares e cosmogênicas. Em estudos hidrológicos, as concentrações de iodo-129 são dadas, geralmente, através da relação do iodo-129 com o iodo total (praticamente todo o iodo-127). Como no caso da relação ³⁶Cloro/Cloro, as relações ¹²⁹Iodo/Iodo na natureza são muito pequenas. 10⁻¹⁴ a 10⁻¹⁰ (o pico termonuclear de ¹²⁹Iodo/Iodo durante as décadas 1960 e 1970 alcançou valores próximos de 10⁻⁷). O Iodo-129 se diferencia do cloro-36 em sua vida média que é maior (16 frente a 0,3 milhões de anos), é altamente biofílico e se encontra em múltiplas formas iónicas (geralmente I^- e iodatos).

A tabela a seguir mostra alguns Isótopos do iodo, bem como sua massa atômica, meia vida e decaimento

Simbolo	% Natural	Massa	Meia Vida	Decaimento
¹²ºI	0	119,9101	1,35h	Ce p/¹²ºTe
¹²¹I	0	120,9074	2,12h	Ce p/¹²¹Te
¹²²I	0	121,9076	3,6m	Ce p/¹²²Te
¹²³I	0	122,9056	13,2h	Ce p/¹²³Te
¹²⁴I	0	123,9062	4,18d	Ce p/¹²⁴Te
¹²⁵I	0	124,9046	59,4d	Ce p/¹²⁵Te
¹²⁶I	0	125,9056	13d	Ce p/¹²⁶Te / β- p/¹²⁶Xe
¹²⁷I	100	126,9045	estável	-
¹²⁸I	0	127,9058	25 m	Ce p/¹²⁸Te / β- p/¹²⁸Xe
¹²⁹I	0	128,9050	1,7 10⁷a	β- p/¹²⁹Xe
¹³ºI	0	129,9067	12,36h	β- p/¹³ºXe
¹³¹I	0	130,9061	8,04d	β- p/¹³¹Xe
¹³²I	0	131,9080	2,28h	β- p/¹³²Xe
¹³³I	0	132,9078	20,8h	β- p/¹³³Xe
¹³⁴I	0	133,9099	52,6m	β- p/¹³⁴Xe
¹³⁵I	0	134,9101	6,57h	β- p/¹³⁵Xe

Iodo-131

O iodo radioativo ¹³¹I é obtido a partir de reações de fissão nuclear que ocorrem do decaimento do elemento Urânio. Pode ser produzidos para fins medicinais, como na produção de medicamentos para tratamento hormonal da tireoide e uso industrial. O iodo-131 pode ser encontrado como subproduto de explosões nucleares e de usinas nucleares, e é um dos principais componentes da radiação liberada nos acidentes nucleares de Chernobyl, em 1986, e de Fukushima, em 2011, sendo que nesse último, as concentrações encontradas de ¹³¹I foram aproximadamente 7,5 milhões de vezes acima do permitido, chegando a 300 000 Bq/cm³ na água contaminada (muito acima do permitido). O iodo radioativo, em altas concentrações, pode causar câncer, e mutações genéticas.

Precauções

É necessário ser cuidadoso quando se maneja o iodo, pois em contato direto com a pele pode causar lesões. O vapor de iodo é muito irritante para os olhos e as mucosas.

No caso do Iodo radioativo, deve-se adotar uma metodologia extremamente rígida, incorporando métodos de descarte e de segurança.

Ligações externas

«WebElements.com - Iodine» (em inglês)
«EnvironmentalChemistry.com - Iodine» (em inglês)
«TabelaPeriódica.Org - Iodo»

Controle de autoridade	: Q1103 AAT: 300380217 BNCF: 20089 BNE: XX529206 BNF: 11966629x BRE: 2017504 EBID: ID GND: 4162271-6 JSTOR: iodine LCCN: sh85067769 NDL: 00574371 PSH: 5814 Treccani: iodio DeCS: 7619