| Ácido hipocloroso Alerta sobre risco à saúde | |
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| Nome IUPAC | Ácido hipocloroso; chloranol; hydroxidochlorine |
| Outros nomes | hipoclorito de hidrogénio; clorato de hidrogénio (I) |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| Número EINECS | |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | HClO |
| Massa molar | 52,46 g/mol |
| Densidade | variável |
| Solubilidade em água | solúvel |
| Acidez (pKa) | 7,497 |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
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Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Ácido hipocloroso é um ácido instável de fórmula HClO que se forma com a dissolução do gás cloro em água. O HClO é um ácido fraco e que rapidamente se dissocia produzindo cloro e água, por esta razão ele normalmente é encontrado como intermediário em reações químicas
Características e uso
Por ser um ácido instável são normalmente usados seus sais como o hipoclorito de sódio (NaClO) que pode ser obtido borbulhando gás cloro em uma solução aquosa de NaOH:
Cl2 + 2 NaOH → NaCl + NaOCl + H2O
Devido a suas propriedades desinfetantes o HClO é usado no tratamento de água potável e como produto de limpeza. Uma solução de 1-2,5% de NaClO é conhecida habitualmente como água sanitária ou cloro líquido.
Danos a saúde
O HClO e seus sais ao serem misturados com compostos orgânicos liberam gases tóxicos como por exemplo a cloramina que pode ser formada pela reação com a ureia (também encontrada na urina) ou compostos de amônia:
NH3 + HClO → NH2Cl + H2O
O ácido hipocloroso também se decompõe liberando cloro que por sua vez é um gás venenoso e pode ser percursor de várias disfunções no trato respiratório.