Cloreto de níquel(II)

Cloreto de níquel (II) Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC	Nickel(II) chloride
Outros nomes	Nickelous chloride
Identificadores
Número CAS	7718-54-9 (anidro) 7791-20-0 (hexahidrato)
Número EINECS	231-743-0
Número RTECS	QR6480000
Propriedades
Fórmula molecular	NiCl2
Densidade	3.55 g/cm3, anidro
Ponto de fusão	1001 °C hidrato perde água
Solubilidade em água	254 g/100 mL (20 °C)
Solubilidade em etanol	Solúvel (hexahidrato)
Estrutura
Estrutura cristalina	Monoclínico
Geometria de coordenação	octahédrico no Ni
Termoquímica
Entalpia padrão de formação ΔfHo298	-304.93 kJ/mol (forma anidra)
Entropia molar padrão So298	98.11 J.K−1.mol−1 for the hexahydrate?
Riscos associados
MSDS	ScienceLab.com
NFPA 704	0 3 0
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	Brometo de níquel (II) Iodeto de níquel (II) Fluoreto de níquel (II)
Outros catiões/cátions	Cloreto de cádmio Cloreto de paládio (II) Cloreto de platina (II) Cloreto de platina (IV)
Compostos relacionados	Cloreto de cobalto (II) Cloreto de cobre (II)
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Cloreto de níquel (II) (ou apenas cloreto de níquel), é o composto químico ${\displaystyle {\ce {NiCl2}}}$. O sal anidro é amarelo, mas o mais familiar hidrato ${\displaystyle {\ce {NiCl2 . 6H2O}}}$ é verde. Um dihidrato é também conhecido. Em geral cloreto de níquel (II), em várias formas, é a mais importante fonte de níquel para sínteses químicas. Sais de níquel são carcinogênicos.

Reações

Complexos

O níquel (II) forma um grande número de compostos com aminas. O níquel estabiliza-se melhor com as aminas que com a água, por isso ocorre à formação do cloreto de hexaaminoniquel:

${\displaystyle {\ce {NiCl2}}}$ ${\displaystyle {\ce {.}}}$ ${\displaystyle {\ce {6H2O_{(}s)}}}$${\displaystyle {\ce {+}}}$ ${\displaystyle {\ce {6NH3_{(}aq)->}}}$${\displaystyle {\ce {[Ni(NH3)6]Cl2_{(aq)}}}}$ ${\displaystyle {\ce {+}}}$ ${\displaystyle {\ce {6H2O_{(}l)}}}$

Precipitação

A reação do cloreto de níquel com sulfeto de amônio forma em soluções neutras um precipitado preto:

${\displaystyle {\ce {NiCl2}}}$ ${\displaystyle {\ce {+}}}$ ${\displaystyle {\ce {(NH4)2S -> NiS + 2NH4Cl}}}$

Ocorre a precipitação do níquel em presença de hidróxido de amônio. A reação do cloreto de níquel com o hidróxido de amônio forma um precipitado verde de sal básico de hidróxido de níquel que se dissolve com excesso de amônia:

${\displaystyle {\ce {NiCl2 + 2NH4OH -> Ni(OH)2 + 2NH4Cl}}}$

${\displaystyle {\ce {Ni(OH)2 + 6NH4OH -> [Ni(NH3)4] (OH)2 + 6H2O}}}$