Brometo de lítio

Brometo de lítio Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC	Brometo de lítio
Identificadores
Número CAS	7550-35-8
PubChem	82050
Número EINECS	231-439-8
Número RTECS	OJ5755000
Propriedades
Fórmula molecular	LiBr
Massa molar	86.845(3) g/mol
Aparência	Sólido branco e cristalino
Densidade	3.464 g/cm3
Ponto de fusão	552 °C
Ponto de ebulição	1265 °C
Solubilidade em água	145 g/100 mL (4 °C) 254 g/100 mL (90 °C)
Solubilidade	solúvel em metanol, etanol, éter pouco solúvel em piridina
Índice de refracção (nD)	1.784
Termoquímica
Entalpia padrão de formação ΔfHo298	-4.044 kJ/g
Riscos associados
Índice UE	Not listed
NFPA 704	2 2 0
Ponto de fulgor	29 °C
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	Fluoreto de lítio Cloreto de lítio Iodeto de lítio
Outros catiões/cátions	Brometo de hidrogênio Brometo de sódio Brometo de potássio Brometo de rubídio Brometo de césio Brometo de berílio
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

O brometo de lítio, ou LiBr, é um composto químico de bromo e lítio extremamente higroscópico e frequentemente usado como dessecante. O brometo de lítio é irritante aos olhos e pode causar depressão CNS (depressão do sistema nervoso central) em altas doses.

Junto com o cloreto de lítio, é frequentemente usado em condicionamento de ar e sistemas industriais de secagem.

Forma cristais cúbicos similares aos do cloreto de sódio

Obtenção

A obtenção do brometo de lítio se dá pela reação de neutralização do hidróxido de lítio com o ácido bromídrico, ou por reação do carbonato de lítio com o ácido bromídrico:

${\displaystyle \mathrm {LiOH+\ HBr\longrightarrow \ LiBr+\ H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {Li_{2}CO_{3}+\ 2HBr\longrightarrow \ 2LiBr+\ H_{2}O+\ CO_{2}} }$

Igualmente pode-se tomar mono-oxobromato de lítio produzido naturalmente como subproduto na primeira reação ou da reação de hidróxido de lítio com bromo e reduzindo-o com ácido fórmico ou amônia ao brometo do lítio e bromato de lítio:

${\displaystyle \mathrm {Br_{2}+2\ LiOH\longrightarrow \ LiBr+\ LiOBr+\ H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {3LiOBr\longrightarrow \ 2LiBr+\ LiBrO_{3}} }$

Pode-se obter o brometo de lítio em meio anidro por reação do hidreto de lítio com bromo:

${\displaystyle \mathrm {LiH+\ Br_{2}\longrightarrow \ LiBr+\ HBr} }$

Usos

Brometo de lítio é usado em sistemas de ar condicionado como dessecante.

Brometo de lítio foi usado como um sedativo no início do século XX, mas seu uso perdeu credibilidade nos anos 1940 quando alguns pacientes cardíacos morreram após usá-lo como um sal substituto.

Tal como o carbonato de lítio e o cloreto de lítio foi usado no tratamento de distúrbio bipolar.

Cuidados

Brometo de lítio pode ser nocivo se em contato com os olhos, causando irritação, ou com a pele, causando queimaduras. O contato com a pele resulta em desidratação da área exposta e, posteriormente, queimaduras. O brometo de lítio é prejudicial se ingerido.

Contínua exposição ao brometo de lítio pode levar a depressão CNS, enquanto exposição crônica pode levar a erupções de pele ou doenças sanguíneas.

Ligações externas

• «GFS Chemicals, fabricante de brometo de lítio.» (PDF) (em inglês)