1,1,2-Tricloro-1,2,2-trifluoroetano

1,1,2-Tricloro-1,2,2-trifluoroetano Alerta sobre risco à saúde
Outros nomes	CFC-113 Freon 113 Frigen 113 TR Freon TF
Identificadores
Número CAS	76-13-1
PubChem	6428
ChemSpider	6188
SMILES	ClC(F)(F)C(Cl)(Cl)F
InChI	1/C2Cl3F3/c3-1(4,6)2(5,7)8
Propriedades
Fórmula química	C2Cl3F3
Massa molar	187.38 g mol-1
Aparência	Líquido incolor
Odor	similiar a do Tetracloreto de carbono
Densidade	1.56 g/mL
Ponto de fusão	-35 °C, 238 K, -31 °F
Ponto de ebulição	47.7 °C, 321 K, 118 °F
Solubilidade em água	170 mg/L
Pressão de vapor	285 mmHg (20 °C)
Condutividade térmica	0.0729 W m−1 K−1 (300 K)
Riscos associados
EUA Limite de exposição permissível (PEL)	TWA 1000 ppm (7600 mg/m3)
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

1,1,2-tricloro-1,2,2-trifluoroetano, também chamado de triclorotrifluoroetano, CFC-113 e Freon 113 é um clorofluorcarbono . Tem como fórmula: Cl
2FC–CClF
2 . Se apresenta como um líquido incolor e volátil é um solvente versátil.

Reações atmosféricas

CFC-113 medido pelo Experimento Avançado de Gases Atmosféricos Globais ( AGAGE ) na baixa atmosfera ( troposfera ) em estações ao redor do mundo. As abundâncias são dadas como frações molares médias mensais livres de poluição em partes por trilhão .

Concentração atmosférica de CFC-113 desde o ano de 1992.

O CFC-113 é um clorofluorcarbono muito pouco reativo. Ele permanece na atmosfera cerca de 90 anos, tempo suficiente para sair da troposfera e entrar na estratosfera . Na estratosfera, o CFC-113 pode ser decomposto pela radiação ultravioleta (onde a luz solar na faixa de 190-225 nm (UV) range), gerando radicais de cloro (Cl•), que iniciam a degradação do ozônio requerendo apenas alguns minutos:

CClF
2CCl
2F → C
2F
3Cl
2 + Cl•

Cl• + O
3 → ClO• + O
2

Esta reação é seguida por:

ClO• + O → Cl• + O
2

O processo regenera Cl• para destruir mais O
3 . O Cl• destruirá uma média de 100.000O
3 Moléculas durante seu tempo de vida atmosférico de 1 a 2 anos. Em algumas partes do mundo, essas reações diminuíram significativamente a camada natural de ozônio estratosférico da Terra, que protege a biosfera contra a radiação ultravioleta solar; níveis aumentados de UV na superfície podem causar câncer de pele ou até mesmo cegueira.

Usos

O CFC-113 foi um dos CFCs mais produzidos no planeta Terra, compondo o grupo de gases mais conhecidos na temática de proteção à camada de ozônio. Em 1989, foram produzidas cerca de 250.000 toneladas. Tem sido usado como um agente de limpeza para componentes elétricos e eletrônicos. O CFC-113 é um dos três CFCs mais populares, juntamente com o CFC-11 e o CFC-12. Desde 2010, a emissão dessas substâncias está terminantemente proibida.

A baixa inflamabilidade e baixa toxicidade do CFC-113 o tornaram ideal para uso como limpador para equipamentos elétricos delicados, tecidos e metais. Seu uso era tido como vantajoso porque não prejudicava o produto que estava limpando causando mudança alguma, não inflamaria com uma faísca ou reagiria com outros produtos químicos.

Atualmente, o CFC-113 em análises de laboratório foi substituído por outros solventes.

Redução de CFC-113 com zinco dá clorotrifluoretileno :

CFCl
2–CClF
2 + Zn → CClF=CF
2 + ZnCl
2

Perigos

Além de seus imensos impactos ambientais, o Freon 113, como a maioria dos clorofluoralcanos, forma gás fosgênio, que é tóxico e corrosivo, quando exposto a uma chama nua.

Veja também

• <a href="./1%2C1%2C1-Tricloroetano" rel="mw:WikiLink">1,1,1-Tricloroetano</a>

Predefinição:Fluorine compounds